在化学反应中，当微溶物质与难溶物质相遇时，它们之间可能会发生复分解反应，具体到Ca(OH)₂与MgCl₂的反应，我们可以从以下几个方面来理解其生成Mg(OH)₂沉淀的原理。
我们知道Ca(OH)₂是一种微溶性物质，而Mg(OH)₂则是一种难溶性物质，在一定的条件下，这两种物质可以发生复分解反应，这是因为当溶液中的离子浓度达到一定水平时，为了降低溶液的离子浓度，这些物质会倾向于形成更稳定的化合物。
我们来看一下这两个反应物的溶度积，Ca(OH)₂的溶度积Ksp为5.5×10-6，而Mg(OH)₂的Ksp为1.8×10-11，由于Mg(OH)₂的Ksp值远小于Ca(OH)₂，这意味着在相同的条件下，Mg(OH)₂更不容易溶解于水中，当Ca(OH)₂与MgCl₂混合时，由于Mg(OH)₂的生成会使得溶液中的离子浓度降低，从而促使反应向生成Mg(OH)₂的方向进行。
当反应进行到一定程度时，由于Mg(OH)₂的溶解度极低，它会以沉淀的形式从溶液中析出，这就是我们看到的氢氧化镁沉淀的生成过程。
Ca(OH)₂与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀的原理主要是基于复分解反应和溶度积的差异，通过这种反应，我们可以有效地将MgCl₂转化为难溶的氢氧化镁沉淀物，从而实现物质的分离和纯化。
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