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高锰酸钾（MnO4-）：作为一种重要的氧化剂，在反应中主要参与还原剂反应，常与铁离子或其他还原性物质生成高价化合物，高锰酸钾具有较强的氧化性，当它与其他还原性物质接触时，通常会产生离子形式的产物，如Mn2+、Cr3+等，这种反应称为还原反应。
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过氧化氢（H2O2）：也被称为过氧化物，是一种常见的氧化剂，通过与氧气或其他活性物种发生氧化还原反应来产生自由基，从而增强对其他还原性物质的氧化能力，过氧化氢在许多生物体中也有重要作用，例如参与呼吸过程、产生酶等。
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氯气（Cl2）：是一种强氧化剂，能与大多数金属和非金属形成共价键，并通过电子转移作用引发氧化还原反应，氯气的主要氧化性质体现在它的“光解”现象，即在光照下可被自身分子上的氯原子和氯离子捕获，形成自由基，进一步导致氧化反应的发生。
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氢（H2）：尽管氢是一种相对较弱的氧化剂，但由于其强烈的还原性，可以与其他还原性物质发生化学反应，参与还原过程，产生低价化合物，如水和氢气，氢也可以在高温和高压下形成爆炸性的氢气球，因此在工业生产中需要谨慎使用。
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硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强氧化剂，能与多种元素如Fe、Cu、Zn等形成高价化合物，进而参与氧化还原反应，硫酸还可以通过加氢还原成硫化氢，这是一种极强的还原剂。
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氧气（O2）：氧气是自然界中最丰富的单质，也是一种强大的氧化剂，可与许多元素及化合物发生氧化还原反应，包括金属、非金属、无机物等，氧气在许多领域都有广泛的应用，如炼钢、燃料燃烧、化工生产等。
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硝酸（HNO3）：硝酸也是强氧化剂，它不仅可用于制备炸药，还用于工业制氨、硝酸盐等领域，硝酸具有高度氧化性，能够与许多活泼金属和非金属形成氧化物，其中包括氢氧化物、氮氧化物等。
上述氧化剂在氧化还原电位中的强弱顺序取决于其自身的特性和具体的反应环境,主要包括它们的化学性质（如酸性、碱性）、能否与其他物质发生化学反应以及是否具备适当的稳定状态等，在实际应用中，应根据实际操作要求和反应条件来选择合适的氧化剂并确保其安全有效，如果对氧化剂的具体参数有特殊需求，如反应速率、反应温度、反应压力等，应根据实验结果和理论计算来进行精确预测和选择。